Pengertian Kalorimeter

Posted on

Pengertian Kalorimeter – Kalorimeter terbuat dari kaca silinder, dicat, dibawa pada tripod dan diakhiri dengan corong di bagian dalam. Di dalamnya ada gelas lain, mirip dengan yang sebelumnya, dengan tabung di seberang ruangan dan kunci.

Kalorimeter bom adalah kalorimeter yang khusus digunakan untuk menentukan respons pembakaran panas. Kalorimeter ini termasuk bom (yang membakar baja tahan karat dan gas oksigen tekanan tinggi).

Dalam pembahasan kali ini, kami akan menyampaikan secara lengkap dan jelas yakni mengenai Pengertian Kalorimeter. Untuk ulasan selengkapnay, yuukk… Simak sebagai berikut.

Apa itu Kalorimeter ?

Pengertian Kalorimeter merupakan suatu alat sebagai mengukur jumlah panas yang diubah atau bereaksi oleh bahan kimia. Proses pada kalorimeter membutuhkan waktu adiabatik.

Misalnya jangan atau tidak memanaskan atau memasukkan kalorimeter. Kalorimetri yakni telah mengukur panas reaksi yang diserap atau dilepaskan terhadap suatu reaksi kimia.

Pengertian-Kalorimeter

Data tentang perubahan entalpi reaksi yang terkandung dalam tabel adalah hasil perhitungan kalorimetri. Dengan menggunakan kalorimetri.

Kita bisa menentukan dalam suatu reaksi mana yang terjadi, apakah reaksinya endoterm atau eksoterm. Kalorimetri sederhana dapat mengukur perubahan suhu atau larutan air karena reaksi kimia dalam sebuah wadah berinsulasi.

Sejarah kalorimeter

Pada 1780, ahli kimia Prancis A. L. Lavoisier dianggap sebagai salah satu bapak ahli kimia yang menggunakan marmut untuk mengukur generasi panas dengan bernapas.

Bagaimana itu? Gunakan perangkat yang sama dengan kalorimeter. Panas yang dihasilkan oleh kelinci percobaan terlihat dari salju yang meleleh di sekitar suatu perangkat.

Baca Juga :  Gelombang Elektromagnetik

Para peneliti P. S. Laplace (1749-1827) dan A. L. Lavoisier (1743-1794) mengembangkan kalorimeter yang dengannya panas spesifik benda dapat diukur dengan mencairnya es.

Kalorimeter terbuat dari kaca silinder, dicat, dibawa pada tripod dan diakhiri dengan corong di bagian dalam. Di dalamnya ada gelas lain, mirip dengan yang sebelumnya, dengan tabung di seberang ruangan dan kunci. Ada kotak di sisi kedua.

Objek panas atau objek didefinisikan dalam kotak. Es ditempatkan dalam wadah konsentris dan keranjang. Panas yang dihasilkan oleh tubuh tidak larut oleh es, menyebabkan es mencair.

Dan air cair yang dibuat dengan melelehkan es dikumpulkan, yang membuka kaca bagian dalam. Dan akhirnya, ketika airnya berat, massa esnya hilang.

Jenis-Jenis Kalorimeter

Contoh-Kalorimeter

Beberapa jenis kalorimeter yang paling umum adalah bom aluminium, listrik, bom dan kalorimeter bom dan kalorimeter sederhana. dijelaskan di bawah ini.

1. Kalorimeter Bom

Kalorimeter bom adalah kalorimeter yang khusus digunakan untuk menentukan respons pembakaran panas. Kalorimeter ini termasuk bom (yang membakar baja tahan karat dan gas oksigen tekanan tinggi) dan sejumlah kecil air dengan wadah tahan panas.

Reaksi pembakaran bom menyebabkan panas dan penyerapan air dan bom. Karena tidak ada panas di daerah tersebut, maka:

qreaksi = – (qair + qbom)

Jumlah panas yang diserap oleh air dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

qair = m x c x DT

Keterangan:

  • c = Kalor jenis air dalam kalorimeter (J/g.oC) atau (J/g.K)
  • m = Massa air dalam kalorimeter (g)
  • DT = Perubahan suhu (oC atau K)

Jumlah panas yang diserap oleh bom dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

qbom = Cbom x DT

Keterangan:

  • DT = perubahan suhu (oC atau K)
  • Cbom = kapasitas kalor bom (J/oC) atau (J/K)
Baca Juga :  Apa itu Destilasi?

2. Kalorimeter Sederhana

Pengukuran reaksi panas selain panas pembakaran dapat dilakukan dengan menggunakan kalorimeter tekanan tetap dengan kalorimeter sederhana yang terbuat dari gelas pengaduk.

Kalorimeter ini biasanya digunakan untuk mengukur reaksi yang terjadi selama fase larutan (mis. Netralisasi / netralisasi asam, disolusi dan presipitasi).

Dalam kalorimeter ini, yakni telah respons panas adalah jumlah panas yang diserap atau dilepaskan dengan suatu solusi ketika panas diserap oleh kaca dan lingkungan diabaikan.

qreaksi = – (qlarutan + qkalorimeter)

qkalorimeter = Ckalorimeter x DT

Keterangan:

  • DT = Perubahan suhu (oC atau K)
  • Ckalorimeter = Lapasitas kalor kalorimeter (J/oC) atau (J/K)

Jika kapasitas kalorimeter rendah, tidak dapat dipungkiri bahwa perubahan panas hanya dapat diasumsikan meningkatkan suhu larutan dalam kalorimeter.

qlarutan = m x c x DT

Keterangan:

  • m = Massa larutan dalam kalorimeter (g)
  • DT = Perubahan suhu (oC atau K)
  • c = Kalor jenis larutan dalam kalorimeter (J/g.oC ) atau (J/g. K)

Dalam kalorimeter ini, reaksi terjadi pada tekanan konstan (DP = nol), sehingga panas dalam sistem berubah = perubahan volumenya.

Bagian Kalorimeter

Bagian-Kalorimeter

Kalorimeter yang paling umum digunakan di laboratorium kimia adalah kalorimeter kaca atau kalorimeter bom. Kalorimeter ini terdiri dari gelas kimia atau wadah yang terbuat dari bahan anime dengan sifat isolasi. Solusi air yang menghasilkan atau menyerap panas ditempatkan dalam wadah ini oleh tubuh.

Tutup berinsulasi dengan dua lubang terletak di bagian atas wadah kalorimeter. Termometer dimasukkan ke dalam lubang untuk mengukur perubahan suhu, dan yang lainnya adalah pembakaran, yang lebih disukai daripada bahan gelas dan melakukan fungsi menghilangkan larutan berair.

Fungsi Kalorimeter

Adapun berbagai fungsi dalam kalorimeter ini, diantaranya ialah sebagai berikut:

  • Kalorimeter dasar, merupakan sejenis cangkir kopi, memungkinkan pengukuran jumlah panas yang dikeluarkan atau diserap oleh tubuh. Anda dapat menentukan apakah ada reaksi eksoterm atau endoterm. Selain itu, panas spesifik dari objek dapat ditentukan.
  • Kalorimeter adiabatik, merupakan sebagai menentukan dalam suatu entropi terhadap proses kimia dan kerapatan terhadap elektron.
Baca Juga :  Listrik Dinamis

Baca Juga :

Demikianlah pembahasan yang telah kami sampaikan secara lengkap dan jelas yakni mengenai Pengertian Kalorimeter. Semoga ulasan ini, dapat berguna dan bermanfaat bagi Anda semuanya.